تمرين في الاكسدة و الارجاع

نحقق تجربة لتفاعل معدن المغنزيوم كتلته m=0.24g مع محلول لحمض كلور الماء نستقبل الغاز المنطلق في انبوب منكس به محلول مائي لنترات الفضة حجمه v=50ml و تركيزه c=0.01mol/L فتظهر شعيرات من الفضة في الانبوب و لما نفحص المحلول الناتج بورق pH يتلون هذا الاخير بالاحمر
1- اكتب معادلة تفاعل المغنيزيوم مع محلول حمض كلور الماء مبينا ان كان تفاعل اكسدة -ارجاع؟ علل.
2- احسب حجم ثنائي الهيدروجين H2 المنطلق؟
3- ما هو التفاعل الحادث داخل الانبوب؟ هل هو تفاعل اكسدة-ارجاع؟ علل.
4- لماذا تلون ورق PH بالاحمر؟
5- اكتب معادلة التفاعل الحاصل في الانبوب و احسب كتلة الفضة المترسبة. ارسم جدول التقدم
تعطى: Vm=24L Mmg= 24g/mol Mag=108g/mol

مشكوووووووورة الاخت